Här är en uppdelning av varför vissa icke -metaller har låga smältpunkter och vissa har höga smältpunkter:
Faktorer som påverkar smältpunkten:
* Typ av bindning:
* kovalent bindning: Icke -metaller bildar främst kovalenta bindningar och delar elektroner mellan atomer. Dessa obligationer är i allmänhet svagare än metallbindningar.
* van der Waals Forces: Icke -metaller kan också uppvisa svaga intermolekylära krafter som van der Waals -krafter, som är ansvariga för att hålla molekyler tillsammans i ett fast ämne. Dessa krafter är svagare än kovalenta bindningar.
* Molekylstruktur:
* små, enkla molekyler: Icke -metaller som helium (HE) och kväve (N₂) finns som små, enkla molekyler. Dessa molekyler har svaga intermolekylära krafter, vilket leder till låga smältpunkter.
* Stora, komplexa molekyler: Icke -metaller som svavel (S₈) och fosfor (P₄) bildar större, mer komplexa molekyler med starkare intermolekylära krafter, vilket resulterar i högre smältpunkter.
* allotroper:
* Vissa icke -metaller finns i olika allotroper, som är olika strukturella former av samma element. Dessa allotroper kan ha olika smältpunkter beroende på deras struktur och bindning. Till exempel har diamant (en allotrop av kol) en mycket hög smältpunkt, medan grafit (en annan allotrop av kol) har en mycket lägre smältpunkt.
Exempel:
* Låga smältpunkter: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), kväve (N₂), syre (O₂), klor (CL₂)
* Höga smältpunkter: Kol (diamant), kisel (SI), fosfor (P₄), svavel (S₈)
Slutsats:
Smältpunkten för ett icke -metalliskt element bestäms av typen av bindning, molekylstruktur och allotropisk form. Medan vissa icke -metaller har låga smältpunkter på grund av svaga intermolekylära krafter, har andra höga smältpunkter på grund av starka kovalenta bindningar eller komplexa molekylstrukturer.
