Lagen om bevarande av massa
Den grundläggande principen som spelas är lagen om bevarande av massan , som säger att materien inte kan skapas eller förstöras i en kemisk reaktion. Detta innebär att reaktanternas totala massa måste vara lika med den totala massan för produkterna.
balansering av kemiska ekvationer
* balansering En kemisk ekvation är avgörande för att demonstrera bevarande av massan. Vi justerar siffrorna (koefficienter) framför de kemiska formlerna för att säkerställa att samma antal atomer i varje element visas på både reaktanten och produktsidorna.
* Exempel: Reaktionen av vätgas (H₂) med syrgas (O₂) för att bilda vatten (H₂O) representeras av följande obalanserad ekvation:
H₂ + O₂ → H₂O
* Denna ekvation är obalanserad eftersom det finns 2 syreatomer på reaktantsidan och endast 1 på produktsidan. För att balansera det lägger vi till en koefficient på 2 framför H₂O:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Nu är ekvationen balanserad. Vi har 4 väteatomer och 2 syreatomer på båda sidor av ekvationen.
Vad balansering betyder
Att balansera en kemisk ekvation säkerställer att:
* Inga atomer går förlorade eller erhållna: Varje atom som finns i reaktanterna måste också vara närvarande i produkterna.
* massa bevaras: Eftersom samma atomer finns, måste reaktanternas totala massa motsvara den totala massan av produkterna och upprätthålla lagen om bevarande av massan.
Viktig anmärkning: Medan kemiska ekvationer visar bevarande av massan, återspeglar de inte alltid perfekt reaktioner. Faktorer som energiförändringar och närvaron av katalysatorer kan påverka de exakta massorna som är involverade. Principen om massbevarande är emellertid fortfarande viktig för att förstå kemiska reaktioner.
