1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:
* Identifiera reaktionens reaktanter och produkter.
* Se till att ekvationen balanseras genom att justera de stökiometriska koefficienterna.
2. Bestäm de möjliga produkterna:
* Använd löslighetsreglerna för att förutsäga lösligheten för de potentiella produkterna.
* löslighetsregler:
* Generellt lösligt:
* Grupp 1 (Li, Na, K, RB, CS) Katjoner
* Grupp 2 (CA, SR, BA) katjoner
* Ammonium (NH4+) katjon
* Halogener (Cl, Br, I) utom med Ag+, Pb2+, Hg2^2+
* Sulfater (SO4^2-) utom med Sr2+, Ba2+, Pb2+, Ca2+(något lösligt)
* Generellt olösligt:
* Karbonater (CO3^2-)
* Fosfater (PO4^3-)
* Hydroxider (OH-)
* Sulfider (S^2-)
* Oxider (O^2-)
* Undantag:
* Det finns alltid undantag från reglerna, så du kan behöva konsultera ett löslighetsdiagram för bekräftelse.
3. Identifiera fällningen:
* Om en eller båda de potentiella produkterna är olösliga enligt löslighetsreglerna kommer den att fälla ut ur lösningen som ett fast ämne.
4. Skriv netjonisk ekvation (valfritt):
* Netjonisk ekvation visar endast jonerna som deltar i reaktionen, exklusive åskådarejoner.
Exempel:
Reaktion: Bly (ii) nitrat (aq) + kaliumjodid (aq) →
1. Balanserad ekvation:
* PB (NO3) 2 (AQ) + 2KI (AQ) → PBI2 (S) + 2KNO3 (AQ)
2. Möjliga produkter:
* PBI2 (bly (ii) jodid)
* KNO3 (kaliumnitrat)
3. Fällning:
* PBI2 är olöslig enligt löslighetsreglerna (halogenider är i allmänhet lösliga, men bly är ett undantag).
4. Nettojonisk ekvation:
* Pb^2 + (aq) + 2i- (aq) → PBI2 (s)
Därför indikerar bildningen av en gul fällning (PBI2) att en dubbel ersättningsreaktion har inträffat.
