* bly's oxidationstillstånd: Bly i PbCl₂ har ett oxidationstillstånd på +2. Medan bly kan ha högre oxidationstillstånd (som +4 i blydioxid, pBO₂), är +2 dess vanligare och stabila tillstånd.
* Elektrokemisk potential: Standardreduktionspotentialen för PB²⁺/PB -paret är -0,13 V. Detta indikerar att blyjoner inte är särskilt starka oxidatorer.
* blykloridens stabilitet: Blyklorid är relativt stabilt och genomgår inte lätt oxidationsreaktioner.
I stället för att vara ett kraftfullt oxidationsmedel är blyklorid mer benägna att fungera som ett reducerande medel i vissa reaktioner. Detta beror på att bly kan ytterligare oxideras till ett högre oxidationstillstånd.
Exempel: I närvaro av ett starkt oxidationsmedel, som klorgas (CL₂), kan blyklorid reagera för att bilda bly tetraklorid (PBCL₄), där bly är i +4 oxidationstillstånd.
pbcl₂ + cl₂ → pbcl₄
Nyckelpunkt: Den oxiderande styrkan hos en förening beror på dess förmåga att få elektroner. Blyklorids elektrokemiska potential och dess tendens att oxideras i vissa reaktioner tyder på att det inte är ett kraftfullt oxiderande medel utan snarare ett svagt eller till och med ett reducerande medel beroende på reaktionsbetingelserna.
