1. Beräkna den empiriska formelmassan:

* C:3 atomer * 12,01 g/mol =36,03 g/mol

* H:5 atomer * 1,01 g/mol =5,05 g/mol

* O:1 Atom * 16,00 g/mol =16,00 g/mol

* Total empirisk formelmassa =36,03 + 5,05 + 16,00 =57,08 g/mol

2. Bestäm förhållandet mellan molmassan och den empiriska formelmassan:

* Molmassa för föreningen / empirisk formelmassa =(given molmassa) / 57,08 g / mol

3. Multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln med förhållandet från steg 2:

* Detta ger dig molekylformeln.

Exempel:

Låt oss säga att den molmassan för föreningen är 114,16 g/mol.

* Förhållandet =114,16 g/mol/57,08 g/mol =2

* Molekylformel =(C3H5O) * 2 = C6H10O2

Därför måste du tillhandahålla molmassan för den okända föreningen för att bestämma dess molekylformel.