Här är varför:
* löslighet är en komplex egenskap: Löslighet beror på faktorer som typ av salt, lösningsmedlet (vanligtvis vatten), temperatur och närvaro av andra joner.
* De flesta metaller bildar olösliga salter: Till och med mycket reaktiva metaller som natrium och kalium bildar några olösliga salter. Till exempel bildar natrium ett olösligt salt med kaliumhexanitrokobaltat (III).
* Många metaller bildar olösliga salter med specifika anjoner: Till exempel bildar de flesta metaller olösliga salter med sulfidjoner (S²⁻).
Även om det inte finns en metall med universellt lösliga salter, är vissa metaller kända för att bilda mycket lösliga salter:
* grupp 1 metaller (alkalimetaller): Dessa är i allmänhet mycket reaktiva och deras salter är vanligtvis mycket lösliga.
* Grupp 2 -metaller (alkaliska jordmetaller): Dessa metaller tenderar också att bilda lösliga salter, med vissa undantag.
Kom ihåg att det alltid finns undantag och nyanser i kemi. Om du behöver bestämma lösligheten för ett specifikt salt, bör du hänvisa till en löslighetstabell eller konsultera en pålitlig kemiresurs.
