Här är varför:
* valenselektroner är elektronerna i den yttersta energinivån i en atom. Dessa elektroner är de som upplever den minsta attraktionen för kärnan och är därför mest troligt att interagera med andra atomer.
* kemisk bindning inträffar när atomer delar eller överför valenselektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, vanligtvis med ett fullt yttre skal.
Det finns två huvudtyper av kemiska bindningar:
* kovalenta obligationer Form när atomer delar valenselektroner. Denna delning skapar en stabil elektronkonfiguration för båda atomerna.
* joniska obligationer form när en atom överför en eller flera valenselektroner till en annan atom. Denna överföring resulterar i bildning av joner (atomer med en positiv eller negativ laddning) som lockas till varandra.
I båda typerna av bindningar är det valenselektronerna som spelar den avgörande rollen för att hålla atomer ihop.
