Här är varför:
* olika metaller: När olika metaller kommer i kontakt bildar de en elektrokemisk cell. En metall kommer att fungera som anoden, genomgå oxidation (förlorande elektroner) och korroderande, medan den andra fungerar som katoden, tar emot elektroner och förblir relativt opåverkade.
* Elektrokemisk potential: Skillnaden i elektrokemisk potential mellan de två metallerna bestämmer drivkraften för korrosion. Ju större skillnaden, desto starkare är drivkraften och desto snabbare korrosionshastigheten.
* elektrolyt: En elektrolyt är ett ämne som leder el. När det är närvarande möjliggör det flödet av joner som är nödvändiga för att slutföra den elektrokemiska kretsen, vilket underlättar korrosion.
Exempel på metallkombinationer med uttalad elektrolytisk korrosion:
* stål (järn) och koppar: Stål är anodiskt för koppar, vilket innebär att det kommer att korrodera snabbare när det är i kontakt. Det är därför du bör undvika att använda koppar VVS i kontakt med stålrör.
* aluminium och rostfritt stål: Aluminium är anodiskt till rostfritt stål, vilket leder till snabb korrosion av aluminium. Det är därför du bör undvika att använda aluminiumfästelement med rostfritt stålstrukturer.
* magnesium och zink: Magnesium är mycket anodiskt för zink. Därför används magnesiumanoder som offeranoder för att skydda andra metaller.
Faktorer som påverkar elektrolytisk korrosion:
* Temperatur: Högre temperaturer ökar vanligtvis korrosionshastigheter.
* Koncentration av elektrolyt: En högre koncentration av elektrolyter leder i allmänhet till snabbare korrosion.
* syretillgänglighet: Syre fungerar som en depolarisator och påskyndar korrosionsprocesser.
* Ytarea: En större ytytan mellan metallerna ökar korrosionshastigheten.
Mitigation Strategies:
* Undvik att använda olika metaller: När det är möjligt väljer du metaller med liknande elektrokemiska potentialer.
* Använd skyddsbeläggningar: Beläggningar som färg, plätering eller andra ytbehandlingar kan fungera som hinder för att förhindra korrosion.
* Använd offeranoder: En mer aktiv metall används för att företrädesvis korrodera och skydda den primära metallen.
* Använd katodiskt skydd: En elektrisk ström appliceras på strukturen, vilket förhindrar korrosion genom att göra den till en katod.
Genom att förstå principerna för elektrolytisk korrosion och använda lämpliga begränsningstekniker kan du förebygga och kontrollera detta destruktiva fenomen i olika tillämpningar.
