* Elektronegativitet: Elektronegativitet är måttet på en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning. Klor är mycket elektronegativt (3.16), vilket innebär att det lockar elektroner starkt. Koppar är å andra sidan mindre elektronegativ (1,90).
* jonisk bindningsbildning: När koppar och klor samlas får klorens starka drag på elektroner att "stjäla" en elektron från koppar. Detta skapar en positivt laddad kopparjon (Cu+) och en negativt laddad kloridjon (Cl-). Dessa motsatta laddningar lockar varandra starkt och bildar en jonisk bindning .
* sammansatt bildning: Den elektrostatiska attraktionen mellan koppar- och kloridjonerna resulterar i bildning av en förening som kallas koppar (i) klorid (CUCL) . Formeln återspeglar förhållandet mellan koppar och kloridjoner som behövs för att balansera laddningarna (1:1).
Sammanfattningsvis: Koppar och klor kombineras på grund av den starka elektrostatiska attraktionen mellan den positivt laddade kopparjonen och den negativt laddade kloridjonen. Denna attraktion uppstår från skillnaden i deras elektronegativiteter, vilket leder till bildandet av en jonisk förening.
