Här är varför:
* Elektronegativitet: Kväve är mer elektronegativt än väte. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning.
* Elektronfördelning: Den högre elektronegativiteten hos kväve gör att de delade elektronerna i N-H-bindningen dras närmare kväveatomen. Detta skapar en partiell negativ laddning (5-) på kväveatomen och en partiell positiv laddning (5+) på väteatomen.
* polaritet: Denna ojämna fördelning av elektrondensitet resulterar i en polär kovalent bindning. Bindningen har ett dipolmoment, med den positiva änden som pekar mot väteatomen och den negativa änden som pekar mot kväveatomen.
Denna polaritet hos N-H-bindningen i aminer bidrar till de totala egenskaperna hos aminer, såsom deras förmåga att fungera som baser och bilda vätebindningar.
