* innehåller en metall från samma grupp: Både barium (BA) och strontium (SR) finns i grupp 2 i det periodiska tabellen, även känd som Alkaline Earth Metals. Detta innebär att de båda har två valenselektroner, vilket gör dem mycket reaktiva och benägna att förlora de två elektronerna för att bilda en +2 -laddning.
* Kombinera med samma icke-metall: Båda föreningarna innehåller klor (CL), en halogen i grupp 17. Klor har en hög elektronegativitet och tenderar att få en elektron för att bilda en -1 -laddning.
Bildning av föreningarna:
* bariumklorid (Bacl₂): Barium (Ba²⁺) förlorar två elektroner för att bilda en +2 -katjon. Klor (CL⁻) får en elektron för att bilda en -1 anjon. För att balansera laddningarna behövs två kloridjoner för varje bariumjon, vilket resulterar i formeln bacl₂.
* strontiumklorid (srcl₂): Strontium (SR²⁺) förlorar också två elektroner för att bilda en +2 -katjon. Återigen behövs två kloridjoner (CL⁻) för varje strontiumjon för att balansera laddningarna, vilket ger formeln Srcl₂.
I huvudsak härstammar likheten i deras formler från de liknande kemiska egenskaperna hos barium och strontium, både bildande +2 katjoner och kombinerar med kloridjoner i ett 1:2 -förhållande.
