* viskositet: Detta hänvisar till en vätskes motstånd mot flöde. Starkare intermolekylära krafter leder till högre viskositet, eftersom molekylerna är tätare bundna och kräver mer energi för att röra sig förbi varandra.
* ångtryck: Detta är det tryck som utövas av en vätskans ånga vid en given temperatur. Starkare intermolekylära krafter leder till lägre ångtryck, eftersom molekylerna är mindre benägna att fly in i gasfasen.
* kokpunkt: Temperaturen vid vilken en vätska förändras till en gas. Starkare intermolekylära krafter leder till högre kokpunkter, eftersom mer energi behövs för att övervinna attraktionerna mellan molekylerna.
* Ytspänning: Detta är tendensen för en vätskes yta att motstå sträckning eller brytning. Starkare intermolekylära krafter leder till högre ytspänning, eftersom molekylerna vid ytan lockas starkare till varandra.
* löslighet: Möjligheten hos ett ämne att lösa upp i en vätska. Medan typen av intermolekylära krafter är avgörande, spelar deras styrka också en roll. Starkare interaktioner mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler leder ofta till högre löslighet.
Sammanfattningsvis är styrkan hos intermolekylära krafter en avgörande faktor för att bestämma de fysiska egenskaperna hos vätskor.
