Förstå polaritet

* polära molekyler har en ojämn fördelning av elektrondensitet, vilket resulterar i ett positivt och negativt slut (ett dipolmoment). Detta händer när det är en skillnad i elektronegativitet mellan atomerna i molekylen.

* icke -polära molekyler har en jämn fördelning av elektrondensitet.

Analysera molekylerna

* F2 (fluor) :Detta är en diatomisk molekyl med identiska fluoratomer. Elektronegativitet är densamma på båda sidor, så molekylen är icke -polär .

* CO2 (koldioxid) :Medan syre är mer elektronegativt än kol, är molekylen linjär. De två polära bindningarna (C =O) är symmetriska och avbryter varandra. Därför är CO2 icke -polär .

* pf3 (fosfor trifluorid) :Fosfor är mindre elektronegativ än fluor. De tre P-F-bindningarna skapar en trigonal pyramidform med en ojämn fördelning av elektrondensitet, vilket gör PF3 polar .

* cf4 (kol tetrafluorid) :Kol är mindre elektronegativt än fluor. De fyra C-F-bindningarna är emellertid ordnade symmetriskt i en tetraedral form. Denna symmetri avbryter de enskilda bindningspolariteterna, vilket gör CF4 icke -polär .

* BF3 (Boron trifluorid) :Bor är mindre elektronegativ än fluor. De tre B-F-bindningarna är arrangerade i en trigonal plan form. Medan de enskilda bindningarna är polära är de symmetriska och avbryter varandra. Därför är BF3 icke -polär .

Slutsats

Den enda polära molekylen från listan är pf3 (fosfor trifluorid) .