1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
Så här förstår du det:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har en sublevel, 's' sublevel, som kan hålla upp till 2 elektroner.
* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har två sublevel, 's' och 'p'. Subleveln 's' innehar 2 elektroner.
* 2p⁶: "P" -subevel i den andra energinivån kan hålla upp till 6 elektroner.
* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har två sublevel, 's' och 'p'. Subleveln 's' innehar 2 elektroner.
* 3p⁴: "P" -subevel i den tredje energinivån har 4 elektroner.
Viktig anmärkning: Detta är marktillståndets elektronkonfiguration. Svavel kan ha olika elektronkonfigurationer när det bildar joner eller upphetsade tillstånd.
