Här är varför:

* Ökad kinetisk energi: När temperaturen ökar får molekylerna för både lösta och lösningsmedel kinetisk energi. Det betyder att de rör sig snabbare och kolliderar oftare.

* Breaking Intermolecular Forces: Den ökade kinetiska energin hjälper till att övervinna de intermolekylära krafterna som håller de lösta partiklarna ihop, vilket gör att de kan bryta isär och lösa upp.

* Förbättrad solvation: Högre temperaturer ökar också lösningsmedlets förmåga att solvera (omge) de lösta partiklarna, vilket ytterligare hjälper upplösningsprocessen.

Undantag:

* gaser: Gaser upplöses * mindre * väl vid högre temperaturer. Detta beror på att den ökade kinetiska energin tillåter gasmolekylerna att fly från lösningen lättare.

* vätskor: Effekten av temperatur på vätskelösningslöslighet är mindre förutsägbar och beror på den specifika vätskan. Vissa vätskor blir mer lösliga med ökande temperatur, medan andra blir mindre lösliga.

Sammanfattningsvis:

* fasta ämnen: I allmänhet mer löslig vid högre temperaturer.

* gaser: I allmänhet mindre löslig vid högre temperaturer.

* vätskor: Variabel, beroende på den specifika vätskan.