Bildningen av en jonisk bindning
* litium (Li+) :När en litiumatom tappar en elektron blir den en positivt laddad jon (Li+). Detta beror på att det nu har en mindre elektron än protoner, vilket ger den en nettopositiv laddning.
* klor (Cl-) :När en kloratom får en elektron blir den en negativt laddad jon (Cl-). Den har nu ytterligare en elektron än protoner, vilket resulterar i en negativ nettoavgift.
* attraktion :Motsatta avgifter lockar! Den positivt laddade litiumjonen (Li+) kommer att lockas starkt till den negativt laddade klorjonen (Cl-). Denna elektrostatiska attraktion bildar en jonisk bindning mellan de två jonerna.
Resultatet:litiumklorid (LiCl)
Den starka attraktionen mellan litium- och klorjonerna skapar en stabil förening som kallas litiumklorid (LICL). Denna förening är ett vitt, kristallint fast ämne och används vanligtvis i olika tillämpningar, inklusive batterier och kemisk syntes.
Nyckelpunkter:
* joniska obligationer: Jonbindningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner. De finns vanligtvis mellan metaller och icke -metaller.
* stabilitet: Bildningen av jonbindningar är energiskt gynnsam. Jonerna blir mer stabila genom att uppnå ett fullt yttre skal av elektroner.
* Elektronegativitet: En atoms tendens att locka elektroner kallas elektronegativitet. Klor är mycket mer elektronegativt än litium och förklarar varför det lätt får en elektron, medan litium lätt tappar en.
Låt mig veta om du vill att jag ska förklara något ytterligare!
