* Kols elektroniska konfiguration: Kol har 6 elektroner. Dess elektroniska konfiguration är 1S²2S²2P². Den har 4 elektroner i sitt yttersta skal (2s²2p²).
* Octet -regeln: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med 8 elektroner i deras yttersta skal (oktetregeln).
* kovalent bindning: Kol uppnår denna stabilitet genom att dela sina fyra valenselektroner med andra atomer och bilda fyra kovalenta bindningar.
Exempel: I metan (CH₄) delar Carbon sina fyra valenselektroner med fyra väteatomer, som bildar fyra enstaka kovalenta bindningar. Varje väteatom bidrar med en elektron till det delade paret och fullbordar kols oktett.
