H₂O (L) ⇌ H⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ)
Denna ekvation representerar följande:
* h₂o (l): Flytande vattenmolekyler.
* ⇌: Denna symbol indikerar att reaktionen är reversibel, vilket innebär att den kan fortsätta i båda riktningarna.
* h⁺ (aq): Vätejoner (protoner) i vattenlösning.
* oh⁻ (aq): Hydroxidjoner i vattenlösning.
Förklaring:
Vattenmolekyler kan dissocieras till vätejoner (H⁺) och hydroxidjoner (OH⁻). Denna dissociation inträffar i mycket liten utsträckning, vilket innebär att endast en liten bråkdel av vattenmolekyler joniseras vid varje given tidpunkt. Dissociationen är en jämviktsprocess, vilket innebär att de framåt och omvända reaktionerna inträffar i lika stora hastigheter.
Viktig anmärkning:
* Dissociation av vatten är en viktig faktor för att bestämma dess pH. Rent vatten har ett pH på 7, vilket är neutralt.
* Närvaron av syror eller baser kan förändra jämvikten i dissociationreaktionen, vilket resulterar i en förändring i lösningens pH.
* Dissociationskonstanten för vatten (KW) är ett mått på omfattningen av dess dissociation. Vid 25 ° C är KW 1,0 × 10⁻.
