• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad får du justera en kemisk ekvation?
    När du balanserar en kemisk ekvation får du att justera de stökiometriska koefficienterna placerad framför varje kemisk formel.

    Här är varför:

    * koefficienter representerar antalet mol för varje reaktant och produkt. Ändring av koefficienten ändrar antalet molekyler eller mol involverade i reaktionen.

    * abonnemang i en kemisk formel representerar antalet atomer i varje element i en molekyl. Du kan inte Ändra abonnemanget eftersom det skulle förändra själva ämnets identitet.

    till exempel:

    Tänk på den obalanserade ekvationen:

    `` `

    H₂ + O₂ → H₂O

    `` `

    För att balansera detta justerar vi koefficienterna:

    `` `

    2H₂ + O₂ → 2H₂O

    `` `

    Förklaring:

    * Inledande tillstånd: 2 väteatomer till vänster, 2 syreatomer till vänster och 2 väteatomer och 1 syreatom till höger.

    * Balanserat tillstånd: 4 väteatomer och 2 syreatomer på båda sidor.

    Genom att justera koefficienterna säkerställer vi att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor av ekvationen och tillfredsställer lagen om bevarande av massan.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com