* vätebindningar är verkligen svaga jämfört med kovalenta bindningar. Detta beror på att de involverar elektrostatiska interaktioner snarare än att dela elektroner.

* vätebindningar är specifikt mellan molekyler som innehåller väte bundna till en mycket elektronegativ atom. Dessa är vanligtvis syre, kväve eller fluor.

* De involverade molekylerna behöver inte vara polära. Medan vätebindningar ofta förekommer mellan polära molekyler, kan de också bildas mellan en polär molekyl och en icke -polär molekyl. Nyckeln är närvaron av en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom i en av molekylerna.

Sammanfattningsvis:

* Vätebindningar är svaga attraktioner.

* De involverar väteatomer bundna till mycket elektronegativa atomer.

* De kan förekomma mellan polära och icke -polära molekyler.

Det är viktigt att notera att även om det är svagt individuellt kan vätebindningar vara kollektivt starka och spela en viktig roll i många biologiska processer.