Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Grupp 13A -element har tre valenselektroner (elektroner i deras yttersta skal). De vill uppnå en stabil oktettkonfiguration (åtta elektroner i det yttersta skalet), som är det mest stabila arrangemanget för atomer.
* joniseringsenergi: Grupp 13A -element har relativt låga joniseringsenergier, vilket innebär att de inte kräver mycket energi för att ta bort en elektron.
* Bildning av katjoner: Genom att förlora tre elektroner bildar de katjoner med en +3 -laddning. Denna process gör det möjligt för dem att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
Exempel:
* aluminium (AL) förlorar lätt tre elektroner för att bilda Al³⁺joner.
* bor (b) Kan också bilda B³⁺joner, men det är mindre vanligt eftersom det är mindre och har en högre joniseringsenergi.
Viktig anmärkning:
Medan grupp 13A -element vanligtvis förlorar elektroner, kan de också delta i kovalent bindning genom att dela elektroner med andra atomer. Detta gäller särskilt för bor, som ofta bildar kovalenta bindningar.
