1. Lewis struktur:
* kväve (n): 5 valenselektroner
* fluor (F): 7 Valenselektroner vardera
Totala valenselektroner: 5 + (3 * 7) =26
* Placera kväveatomen i mitten, eftersom den är mindre elektronegativ än fluor.
* Omge kväve med tre fluoratomer.
* Fyll i oktetten för varje fluoratom med enstaka bindningar och ensamma par.
* Kväve kommer att ha ett ensamt par.
2. Molekylär geometri:
* Den centrala kväveatomen har tre bindningspar och ett ensamt par.
* Detta motsvarar en tetraedral elektrongeometri (fyra elektrongrupper).
* På grund av det ensamma paret är molekylgeometri trigonal pyramidal .
3. Slutsats:
Den centrala kväveatomen i NF₃ har fyra elektrongrupper inklusive tre bindningspar (molekyler) och ett ensamt par.
