Här är varför:

* Elektronegativitet: Detta mäter en atoms tendens att locka elektroner i en kemisk bindning.

* Polar Bond: En polär bindning inträffar när elektronerna i bindningen inte delas lika mellan de två atomerna. Detta händer eftersom en atom har en högre elektronegativitet, drar elektronerna närmare sig själv och skapar en partiell negativ laddning (5-) på den atomen och en partiell positiv laddning (5+) på den andra atomen.

Medan en skillnad på 0,5 betraktas som relativt liten, räcker det fortfarande för att skapa en liten obalans i elektrondelning, vilket resulterar i en polär bindning.

för att ge dig en allmän uppfattning om bindningspolaritet:

* 0,0 - 0,4: Icke -polär kovalent bindning (elektroner delade nästan lika)

* 0,5 - 1,7: Polar kovalent bindning (elektroner delade ojämnt)

* 1,7 och högre: Jonisk bindning (elektroner överförs i huvudsak från en atom till en annan)

Kom ihåg att det bara är allmänna riktlinjer, och det finns alltid undantag. Bindningens exakta karaktär kan också påverkas av faktorer som atomernas storlek och typen av molekyl.