* Antal neutroner: Isotoper av samma element har samma antal protoner (som definierar elementet), men de kan ha olika antal neutroner.
* atommassa: Skillnaden i neutroner påverkar atommassan. Isotoper av samma element har något olika atommassor.
Låt oss bryta ner det med ett exempel:
* Carbon-12 är den vanligaste kolformen. Den har 6 protoner och 6 neutroner.
* Carbon-14 är en isotop av kol. Den har fortfarande 6 protoner, men det har 8 neutroner.
Både kol-12 och kol-14 är kol eftersom de båda har 6 protoner. Men deras olika antal neutroner gör dem isotoper.
Nyckel saker att komma ihåg:
* Isotoper är variationer av samma element.
* Skillnaden ligger i antalet neutroner, vilket påverkar atommassan.
* Isotoper har samma kemiska egenskaper som den "regelbundna" atomen för elementet eftersom antalet elektroner (som bestämmer kemiskt beteende) förblir detsamma.
Låt mig veta om du vill ha mer information eller ha en annan fråga!
