1. Förstå grunderna:
* joniska obligationer: Förekommer mellan en metall och en icke -metall. Metaller tenderar att förlora elektroner för att bilda positiva joner (katjoner), medan icke -metaller får elektroner för att bilda negativa joner (anjoner). Den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner bildar den joniska bindningen.
* kovalenta obligationer: Förekommer mellan två icke -metaller. Båda atomerna delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* Metalliska obligationer: Förekommer mellan metallatomer. Elektroner är delokaliserade, vilket innebär att de rör sig fritt genom metallgitteret, vilket skapar starka attraktioner mellan metallatomer.
2. Titta på elektronegativitet:
* Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner i en bindning.
* Skillnad i elektronegativitet (ΔEN):
* ΔEN> 1,7: Indikerar vanligtvis en jonisk bindning.
* 0,5 <ΔEN <1,7: Indikerar vanligtvis en polär kovalent bindning (en atom har ett starkare drag på de delade elektronerna).
* ΔEN <0,5: Indikerar vanligtvis en icke -polär kovalent bindning (elektroner delas ganska lika).
3. Tänk på elementen:
* metaller: Generellt bildar joniska bindningar med icke -metaller och metallbindningar med andra metaller.
* icke -metaller: Forma kovalenta bindningar med andra icke -metaller.
* metalloider (semimetaler): Kan bilda bindningar med både metaller och icke -metaller, ofta visar egenskaper hos båda typerna.
4. Exempel:
* NaCl (natriumklorid): Na (metall) och Cl (icke -metall) - jonisk bindning (ΔEN =2,1).
* h₂o (vatten): H (icke -metall) och O (icke -metall) - polär kovalent bindning (ΔEN =1,4).
* ch₄ (metan): C (icke -metall) och H (icke -metall) - icke -polär kovalent bindning (ΔEN =0,4).
* fe (järn): Metallbindning.
5. Viktiga anmärkningar:
* bindning är ett spektrum: Linjerna mellan joniska, polära kovalenta och icke -polära kovalenta bindningar kan vara suddiga.
* Andra faktorer: Saker som bindningslängd och storleken på atomerna kan också påverka typen av bindning.
Genom att följa dessa steg och överväga de faktorer som är inblandade kan du göra rimliga förutsägelser om de typer av bindningar som kommer att bildas mellan atomer.
