1. Grunderna:
* Metallkatjoner: Metaller tenderar att förlora elektroner och bli positivt laddade joner (katjoner).
* Icke -metaliska anjoner: Icke -metaller tenderar att få elektroner, bli negativt laddade joner (anjoner).
2. Elektrostatisk attraktion:
De motsatta laddningarna av katjonen och anjonen lockar varandra starkt på grund av elektrostatiska krafter. Denna attraktion är grunden för den joniska bindningen.
3. Bildning av en förening:
Den elektrostatiska attraktionen drar ihop jonerna och bildar en stabil, neutral förening som kallas en jonisk förening . Föreningen finns vanligtvis som en kristallgitterstruktur.
4. Exempel:
* natriumklorid (NaCl): Natrium (Na) förlorar en elektron för att bli Na+, medan klor (CL) får en elektron för att bli Cl-. Den resulterande elektrostatiska attraktionen bildar den joniska sammansatta natriumkloriden.
* magnesiumoxid (Mgo): Magnesium (Mg) förlorar två elektroner för att bli Mg2+, medan syre (O) får två elektroner för att bli O2-. Detta resulterar i den joniska föreningsmagnesiumoxiden.
5. Egenskaper för joniska föreningar:
* Höga smält- och kokpunkter: På grund av starka elektrostatiska krafter.
* Solid vid rumstemperatur: Joniska föreningar är vanligtvis hårda och spröda.
* Utför elektricitet när det är smält eller upplöst: Jonerna är fria att flytta och bära laddning.
Sammanfattningsvis: Blandning av en metallkatjon med en icke -metalljon leder till bildandet av en stabil jonisk förening som kännetecknas av stark elektrostatisk attraktion mellan motsatt laddade joner.
