* Elektronkonfiguration: Övergångsmetaller har en unik elektronkonfiguration där deras D-orbitaler fylls. De har vanligtvis ett delvis fyllt D-orbitalskal. Medan de kan förlora några elektroner från sina yttre S-orbital och D-orbital, är det att tömma d-orbitalen energiskt ogynnsam.
* stabilitet: Övergångsmetaller uppnår i allmänhet stabilitet genom att bilda joner med olika laddningar, beroende på den specifika metallen och situationen. De strävar efter att förlora tillräckligt med elektroner för att antingen:
* Uppnå en ädel gaskonfiguration (som att förlora två elektroner för att bilda en +2 jon).
* Skapa en halvfylld eller helt fylld D-orbital, som är mer stabila konfigurationer.
* Exempel:
* järn (Fe): Kan bilda Fe 2+ (förlorar två elektroner) eller Fe 3+ (förlorar tre elektroner), men sällan fe 8+ (förlorar alla åtta valenselektroner).
* koppar (CU): Kan bilda Cu + (förlorar en elektron) eller cu 2+ (förlorar två elektroner), men inte Cu 11+ (förlorar alla elva valenselektroner).
Undantag:
Även om det är sällsynt, finns det några fall där övergångsmetaller formellt kan donera alla sina valenselektroner. Detta händer ofta i höga oxidationstillstånd och under extrema förhållanden, till exempel:
* Hög oxidationstillstånd: Till exempel MnO 4 - (permanganatjon) har en mn 7+ jon, formellt innebär att alla sju valenselektroner doneras.
* komplexa föreningar: Vissa komplexa föreningar som involverar övergångsmetaller kan uppvisa ovanliga oxidationstillstånd, vilket potentiellt kräver donation av alla valenselektroner.
Avslutningsvis: Övergångsmetaller donerar vanligtvis endast några av sina elektroner för att bilda stabila joner, som syftar till konfigurationer som maximerar stabilitet. De donerar sällan alla sina valenselektroner.
