* Vattens polaritet: Vattenmolekyler är i sig polära. De har en böjd form med syre som är mer elektronegativ än väte, vilket skapar en partiell negativ laddning på syre -sidan och partiella positiva laddningar på vätesidan. Denna polaritet är grundläggande för vattens egenskaper.
* tvåls roll: SOAP-molekyler är amfifiliska, vilket innebär att de har både hydrofila (vattenälskande) och hydrofoba (vattenframt) ändar.
* Den hydrofila änden lockas till vattenmolekyler och upplöses i vatten.
* Den hydrofoba änden avvisas av vatten och lockas till oljor och fett.
* Hur tvål fungerar: Tvål fungerar genom att störa krafterna som håller olja och smörj ihop. De hydrofoba svansarna i tvålmolekyler omger oljan/fettet och bildar miceller. De hydrofila huvuden på tvålmolekylerna pekar utåt, vilket gör att micellerna kan spridas i vatten och tvättas bort.
Sammanfattningsvis: Tvål förändrar inte polariteten hos vattenmolekyler. Istället använder den sin egen amfifiliska natur för att interagera med både vatten och icke-polära ämnen, effektivt rengöring och ta bort fett och smuts.
