* J.J. Thomsons katodstråleexperiment: Thomsons experiment visade att katodstrålar (som vi nu vet är strålar av elektroner) var negativt laddade partiklar.

* atomer är normalt neutrala: Atomer är elektriskt neutrala. Detta innebär att de inte har någon nettoavgift. Om atomer innehåller negativt laddade elektroner måste det finnas en balansering av positiv laddning för att upprätthålla neutralitet.

* Modellen "Plum Pudding": Thomson föreslog den "plommonpudding" -modellen av atomen, som föreställde sig en positivt laddad sfär med negativt laddade elektroner inbäddade i den. Denna modell, även om den senare motbevisades, hjälpte till att förklara atomernas neutralitet.

Senare upptäckter:

* Rutherfords guldfolieexperiment: Ernest Rutherfords berömda experiment, där alfapartiklar avfyrades vid en tunn guldfolie, visade att de flesta partiklar passerade igenom, men vissa avleddes i stora vinklar. Detta ledde till upptäckten av kärnan, en tät, positivt laddad region i mitten av atomen.

Sammanfattningsvis: Upptäckten av negativt laddade elektroner, i kombination med förståelsen att atomer är neutrala, ledde forskare att härleda förekomsten av positiva laddningar inom atomer. Rutherfords arbete bekräftade senare detta med upptäckten av den positivt laddade kärnan.