1. Bestäm molens mol:

* kisel (SI):

- Molmassa av Si =28,09 g/mol

- Moll av Si =(6 g) / (28,09 g / mol) =0,214 mol

* klor (CL):

- Molmassa av Cl =35,45 g/mol

- Moll av Cl =(2,5 g) / (35,45 g / mol) =0,0706 mol

2. Hitta molförhållandet:

* Dela antalet mol för varje element med det minsta antalet mol:

- SI:0,214 mol / 0,0706 mol ≈ 3

- CL:0,0706 mol / 0,0706 mol ≈ 1

3. Bestäm den empiriska formeln:

* Molförhållandet ger oss den empiriska formeln: si₃cl

4. Beräkna den empiriska formelmassan:

* (3 x 28,09 g/mol) + (1 x 35,45 g/mol) =123,72 g/mol

5. Bestäm molekylformeln:

* Dela upp den givna molekylmassan med den empiriska formelmassan:

- 378 g/mol/123,72 g/mol ≈ 3

* Multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln med denna faktor:

- si₃cl x 3 = si₉cl₃

Därför är ämnets molekylformel Si₉cl₃.