Förklaring:

* atomradie är avståndet från kärnan till det yttersta elektronskalet i en atom.

* alkalimetaller har bara en valenselektron i sitt yttersta skal. Denna enda elektron hålls löst och upplever en svagare effektiv kärnkraft (den nettopositiva laddningen som en elektron upplever), vilket resulterar i en större atomradie.

* ädla gaser har ett fullt yttre skal av elektroner, som hålls tätt av kärnan. Den starka effektiva kärnkraftsladdningen lockar elektronerna närmare kärnan, vilket leder till mindre atomradier.

Exempel:

Under den tredje perioden är den atomiska radien för natrium (Na) större än för argon (AR). Detta beror på att natrium har en valenselektron, medan Argon har ett fullt yttre skal av elektroner.

Sammanfattning:

Trenden med atomradier under en period minskar från vänster till höger. Detta beror på den ökande effektiva kärnkraften, som drar elektronerna närmare kärnan. Därför har alkalimetaller större atomradier än ädla gaser under samma period.