1. Aluminiums elektronkonfiguration
Aluminium (AL) har ett atomantal på 13, vilket innebär att det har 13 elektroner. Dess elektronkonfiguration är:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹
2. Den närmaste ädla gasen
Den närmaste ädla gasen till aluminium är argon (AR) , som har en elektronkonfiguration av:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
3. Uppnå en ädel gaskonfiguration
Aluminium måste få 3 elektroner för att ha samma elektronkonfiguration som argon. För att göra detta kommer det vanligtvis att bilda joniska bindningar med icke -metaller, vilket ger bort sina 3 valenselektroner.
4. Element som reagerar med aluminium
Här är några vanliga element som reagerar med aluminium för att bilda joniska föreningar, vilket gör att aluminium kan uppnå en stabil ädla gaskonfiguration:
* halogener (grupp 17): Fluor (F), klor (CL), brom (BR), jod (I)
* syre (O): Aluminiumoxid (al₂o₃)
* svavel (er): Aluminiumsulfid (Al₂s₃)
Exempel:
När aluminium reagerar med klor bildar det aluminiumklorid (ALCL₃).
* al (3 valenselektroner) + 3cl (7 valenselektroner vardera) → alcl₃
* Aluminium förlorar sina 3 valenselektroner och blir en +3 jon (Al³⁺).
* Varje kloratom får en elektron och blir -1 joner (CL⁻).
* Den resulterande föreningen har en neutral laddning, och aluminium har uppnått en ädel gaskonfiguration som Argon.
Viktig anmärkning: Medan aluminium tenderar att bilda joniska föreningar, kan den också bilda kovalenta bindningar med element som kol i föreningar som aluminiumkarbid (Al₄C₃).
