Här är varför:
* valenselektroner: Alkaliska jordmetaller har två elektroner i sitt yttersta skal (valensskal).
* stabil konfiguration: De får en stabil elektronkonfiguration genom att förlora dessa två valenselektroner. Detta lämnar dem med ett fullt yttre skal och efterliknar den stabila konfigurationen av den ädla gasen som föregår dem i det periodiska tabellen.
* joner: Efter att ha förlorat elektroner blir alkaliska jordmetaller positivt laddade joner (katjoner) med en +2 -laddning.
Exempel på alkaliska jordmetaller:
* Beryllium (vara)
* Magnesium (mg)
* Kalcium (CA)
* Strontium (SR)
* Barium (BA)
* Radium (RA)