Temperaturen på en vätska förblir konstant vid dess kokpunkt eftersom energin som levereras till systemet är van vid bryt de intermolekylära bindningarna mellan de flytande molekylerna, vilket får dem att övergå till gasformigt tillstånd (förångning).

Här är en uppdelning:

1. Energiinmatning: När du värmer en vätska lägger du energi till dess molekyler. Denna energi ökar deras kinetiska energi, vilket får dem att röra sig snabbare och vibrera kraftigare.

2. Att övervinna intermolekylära krafter: När temperaturen stiger får molekylerna tillräckligt med energi för att övervinna de attraktiva krafterna (som vätebindning, dipol-dipolinteraktioner eller London-spridningskrafter) som håller dem ihop i flytande tillstånd.

3. Fasförändring: Vid kokpunkten har molekylerna tillräckligt med energi för att helt bryta sig loss från sina flytande grannar och fly in i ångfasen. Denna fasförändring kräver en betydande mängd energi, kallad förångningsvärme .

4. Konstant temperatur: Energin du fortsätter att mata in används för att bryta fler bindningar och förånga fler molekyler, snarare än att öka den kinetiska energin hos de återstående flytande molekylerna. Därför förblir temperaturen konstant tills all vätska har omvandlats till ånga.

I huvudsak konsumeras den energi som levereras vid kokpunkten helt i processen att övervinna intermolekylära krafter och ändra materiens tillstånd, snarare än att öka temperaturen. Det är därför temperaturen förblir konstant under kokning, även om värmen fortfarande läggs till i systemet.