* Stronger van der Waals Forces: Långa kolvätekedjor har en större ytarea jämfört med kortare kedjor. Denna större ytarea leder till starkare Dispersion Forces i London (en typ av van der Waals -kraft). Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning inom molekylen, vilket skapar tillfälliga dipoler som lockar angränsande molekyler.

* Mer energi som krävs för att övervinna intermolekylära krafter: Ju starkare de intermolekylära krafterna, desto mer energi krävs för att övervinna dem och få ämnet att förändras från en vätska till en gas (kokande).

Sammanfattningsvis: Ju längre kolvätekedjan, desto starkare är van der krafter mellan molekylerna, vilket leder till en högre kokpunkt.