1. Konvertera temperaturen till Kelvin

* Den ideala gaslagen kräver temperatur i Kelvin.

* K =° C + 273,15

* K =32,0 ° C + 273,15 =305,15 K

2. Idealisk gaslag

* Den ideala gaslagen är:PV =NRT

* P =tryck (i atmosfärer, ATM)

* V =volym (i liter, l)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 L⋅AtM/Mol⋅K)

* T =temperatur (i Kelvin, K)

3. Lös för tryck (P)

* Ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för P:

* P =(nrt) / v

4. Anslut värdena

* P =(1,80 mol * 0,0821 L⋅Atm / Mol⋅K * 305,15 K) / 2,92 L

5. Beräkna trycket

* P ≈ 15,3 ATM

Därför är trycket som utövas av gasen ungefär 15,3 atmosfärer.