volatilitet hänvisar till tendensen hos ett ämne att förånga eller avdunsta vid en given temperatur. Ju högre volatilitet, desto lättare är det för ett ämne att övergå från en vätska till en gas.

Faktorer som påverkar volatiliteten:

* Intermolekylära krafter: Svagare intermolekylära krafter leder till högre volatilitet. Benzen har svagare Dispersion Forces i London jämfört med hexan på grund av dess plana struktur och delokaliserade elektroner.

* Molekylvikt: Lägre molekylviktsämnen tenderar att vara mer flyktiga. Hexan har en högre molekylvikt än bensen.

Jämförelse:

* bensen:

* Svagare intermolekylära krafter (London Dispersion Forces)

* Lägre molekylvikt (78 g/mol)

* hexan:

* Starkare intermolekylära krafter (London Dispersion Forces)

* Högre molekylvikt (86 g/mol)

Slutsats:

På grund av dess svagare intermolekylära krafter och lägre molekylvikt är bensen mer flyktig än hexan. Detta innebär att bensen kommer att avdunsta lättare vid en given temperatur.