• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur skulle du förbereda en 300 ml 0,1 M Na Cl -lösning från fast och vatten?
    Så här förbereder du en 300 ml 0,1 M NaCl -lösning från fast NaCl och vatten:

    1. Beräkna massan av NaCl som behövs:

    * molmassa av NaCl: 58,44 g/mol

    * önskad koncentration: 0,1 m (mol per liter)

    * Volym: 300 ml =0,3 L

    * Formel: Mass (g) =koncentration (mol/L) x Volym (L) x Molmassa (g/mol)

    * Beräkning: massa =0,1 mol/l * 0,3 l * 58,44 g/mol =1,7532 g

    2. Väg ut NaCl:

    * Använd en analytisk balans för att exakt väga ut 1,7532 g NaCl.

    3. Lös NaCl i vatten:

    * Tillsätt NaCl till en ren, torr 300 ml volymetrisk kolv.

    * Tillsätt en liten mängd destillerat vatten (cirka 100 ml) till kolven och virvla försiktigt för att lösa NaCl helt.

    * Tillsätt mer destillerat vatten tills kolven är ungefär tre fjärdedelar full.

    * Tillsätt försiktigt destillerat vatten i märket på halsen på den volymetriska kolven.

    * Stoppa kolven och invertera den flera gånger för att säkerställa grundlig blandning.

    Viktiga anteckningar:

    * Använd destillerat vatten: Destillerat vatten är fritt från föroreningar som kan påverka koncentrationen av din lösning.

    * exakt vägning: Använd en analytisk balans för att säkerställa att du väger NaCl exakt.

    * volymetrisk kolv: Använd en volymetrisk kolv för att säkerställa exakt volymmätning.

    * blanda noggrant: Invertera kolven flera gånger efter att ha löst upp NaCl för att säkerställa en homogen lösning.

    Märkning:

    * Märk lösningen tydligt med koncentrationen (0,1 m), lösta ämnet (NaCl), datumet och ditt namn eller initialer.

    Säkerhet:

    * Bär alltid säkerhetsglasögon och handskar när du hanterar kemikalier.

    * Arbeta i ett väl ventilerat område.

    * Kassera lösningen korrekt enligt ditt laboratoriets riktlinjer.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com