metallatomer:
* löst bundet: De yttre elektronerna, kända som valenselektroner, är löst bundna till kärnan. Detta innebär att de lätt kan lossna och röra sig fritt genom metallstrukturen.
* Sea of Electrons: Dessa fritt rörliga elektroner skapar ett "hav av elektroner" som omger de positivt laddade metalljonerna. Detta "hav" ansvarar för många av de unika egenskaperna hos metaller, såsom konduktivitet och formbarhet.
* delokaliserad: Valenselektronerna är inte associerade med en specifik atom utan delas över hela metallgitteret.
* lätt förlorad: Metallatomer tenderar att förlora sina valenselektroner och bildar positiva joner (katjoner).
icke -metallatomer:
* Tätt bundet: Icke -metallatomer har sina valenselektroner tätt bundna till kärnan. De är inte lätt fristående eller delade.
* lokaliserad: Dessa elektroner är specifikt associerade med sina respektive atomer, inte delade med andra.
* Få elektroner: Icke -metaller tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration och bilda negativa joner (anjoner).
Så här påverkar dessa skillnader egenskaperna hos metaller och icke -metaller:
* Konduktivitet: De fritt rörliga elektronerna i metaller gör att de enkelt kan utföra elektricitet och värmas. Icke -metaller, med sina tätt bundna elektroner, är dåliga ledare.
* Mallebility and ductility: Havet av elektroner i metaller gör det möjligt för metalljonerna att glida förbi varandra utan att bryta strukturen, vilket leder till formbarhet (förmåga att hamras in i ark) och duktilitet (förmåga att dras in i ledningar). Icke -metaller är i allmänhet spröda och bryts lätt.
* lyster: De fria elektronerna i metaller återspeglar ljus och ger dem ett glänsande utseende (metallisk lyster). Icke -metaller saknar denna egenskap.
* kemisk bindning: Metaller tenderar att bilda jonbindningar genom att förlora elektroner till icke -metaller. Icke -metaller bildar kovalenta bindningar genom att dela elektroner med andra icke -metaller.
Sammanfattningsvis: Den viktigaste skillnaden ligger i rörligheten och bindningsstyrkan hos valenselektronerna. Metallatomer har löst bundna, delokaliserade elektroner, medan icke -metallatomer har tätt bundna, lokaliserade elektroner. Denna grundläggande skillnad leder till oerhört olika fysiska och kemiska egenskaper.
