Här är varför:
* Full yttre skal: Noble gaser har ett helt fyllt yttre elektronskal. Denna konfiguration är extremt stabil, vilket gör dem motvilliga att få eller förlora elektroner.
* Hög joniseringsenergi: Att ta bort en elektron från en ädel gasatom kräver en betydande mängd energi på grund av den stabila elektronkonfigurationen. Denna höga joniseringsenergi gör det svårt för dem att bilda positiva joner.
* låg elektronaffinitet: Noble gaser har en låg elektronaffinitet, vilket innebär att de inte lätt accepterar ytterligare elektroner. Detta beror på att deras yttre skal redan är fullt och att lägga till fler elektroner skulle störa stabiliteten.
Undantag:
Medan ädla gaser i allmänhet är oreaktiva, finns det några undantag:
* xenonföreningar: Xenon, den största och mest reaktiva av de ädla gaserna, bildar föreningar med mycket elektronegativa element som fluor och syre. Till exempel XEF2, XEF4 och XEO3.
* radonföreningar: Radon är ännu mer reaktiv än xenon och kan bilda föreningar med syre, men dessa är i allmänhet mindre stabila.
* argonföreningar: Argon har visat sig bilda några instabila föreningar, som den mycket reaktiva ARF.
Sammanfattningsvis: De ädla gasernas brist på reaktivitet härrör från deras stabila, fulla yttre elektronskal, hög joniseringsenergi och låg elektronaffinitet. De är mycket oreaktiva under standardförhållanden, men vissa undantag finns med de tyngre ädla gaserna, särskilt Xenon och Radon.
