* polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väteatomerna) och en något negativ ände (syreatomen). Detta beror på ojämn delning av elektroner i molekylen.
* vätebindning: Den positiva änden av en vattenmolekyl (väte) lockas till den negativa änden av en annan vattenmolekyl (syre). Denna attraktion kallas en vätebindning, som är en stark typ av intermolekylär kraft.
Konsekvenser av sammanhållning:
* Hög ytspänning: Vattenmolekyler vid ytan lockas starkt till varandra, vilket skapar en hög ytspänning som gör att insekter kan gå på vatten.
* Hög kokpunkt: Vätebindningarna håller vattenmolekylerna ihop, vilket kräver en betydande mängd energi för att bryta dessa bindningar och förvandla vatten till ånga.
* kapilläråtgärd: Vattenmolekyler lockas till väggarna i smala rör, vilket gör att vatten kan röra sig uppåt mot tyngdkraften, vilket ses i växter.
* lösningsmedelsegenskaper: Den polära naturen hos vatten tillåter den att lösa upp många joniska och polära föreningar, vilket gör det till ett utmärkt lösningsmedel.
Sammanfattningsvis beror vattenens sammanhängande natur på de starka vätebindningarna mellan dess molekyler. Denna egenskap har betydande konsekvenser för de fysiska och biologiska egenskaperna hos vatten.
