* Variabel valens: Både kväve och syre kan uppvisa flera oxidationstillstånd (valenser). Kväve kan ha valenser på -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4 och +5, medan syre vanligtvis har valenser på -2 och -1. Detta möjliggör ett brett utbud av möjliga kombinationer.
* Multipla bindningsmöjligheter: Kväve och syre kan bilda enstaka, dubbla och trippelbindningar med varandra. Detta ger ytterligare komplexitet till de typer av föreningar som kan bildas.
* Olika molekylgeometrier: Atomerna i dessa molekyler kan ordna sig i olika geometriska konfigurationer (t.ex. linjära, böjda, trigonala plana, tetraedrala), vilket ytterligare diversifierar de möjliga föreningarna.
* Olika antal atomer: Antalet kväve- och syreatomer i en förening kan variera, vilket leder till en rad molekylformler. Till exempel finns det oxider av kväve som N2O (kväveoxid), NO (kväveoxid), NO2 (kvävedioxid) och N2O4 (dinitrogentetroxid).
* Närvaro av andra element: Förutom kväve och syre kan föreningar också inkludera andra element, vilket ytterligare utvidgar möjligheterna. Till exempel innehåller kvävesyra (HNO2) och salpetersyra (HNO3) också väte.
Exempel på kväve-syreföreningar:
* kväveoxider: N2O, NO, NO2, N2O4, N2O5
* salpetersyra: Hno3
* kvävesyra: Hno2
* kvävedioxid: No2
* kväveoxid: N2o
Kombinationen av dessa faktorer leder till en mängd olika kväve-syreföreningar med olika egenskaper och tillämpningar.
