Här är varför:
* isotonic: En lösning är isotonisk när den har samma osmotiska tryck som cellens cytoplasma. Detta innebär att det inte finns någon nettorörelse av vatten in eller ut ur cellen.
* hypotonic: En lösning är hypotonisk när den har ett lägre osmotiskt tryck än cellens cytoplasma. Detta får vatten att röra sig in i cellen, vilket kan orsaka att det sväller eller brast.
* hypertonic: En lösning är hypertonisk när den har ett högre osmotiskt tryck än cellens cytoplasma. Detta får vatten att flytta ut ur cellen, vilket kan leda till att det krymper eller krymper.
För att bestämma om en saltlösning plus bikarbonatlösning är isotonisk, hypotonisk eller hypertonisk, måste du veta koncentrationerna av både NaCl och HCO3- och jämföra dem med de normala fysiologiska koncentrationerna som finns i kroppen.
Här är en allmän riktlinje:
* Normal saltlösning (0,9% NaCl) är isotonisk till människokroppen.
* tillsats av bikarbonat kan potentiellt göra lösningen hypotonisk eller hypertonisk beroende på koncentrationen.
Exempel:
* En lösning innehållande 0,9% NaCl och en låg koncentration av bikarbonat (<30 mmol/L) skulle troligen vara isotonisk .
* En lösning innehållande 0,9% NaCl och en hög koncentration av bikarbonat (> 30 mmol/L) skulle troligen vara hypoton .
Viktig anmärkning: Det är avgörande att konsultera en sjukvårdspersonal eller farmaceut för korrekt information om specifik saltlösning plus bikarbonatlösningar och deras tonicitet. Den lämpliga lösningen beror på det specifika medicinska behovet.
