Här är varför deras egenskaper liknar trots det stora gapet i deras atomnummer:
* Elektronkonfiguration: Det definierande kännetecknet för ädla gaser är deras helt fyllda yttersta elektronskal , vilket gör dem mycket stabila och oreaktiva.
* Argon har elektronkonfigurationen [NE] 3S²3P⁶
* Krypton har elektronkonfigurationen [AR] 3D⁰4S²4P⁶
* Xenon har elektronkonfigurationen [KR] 4D⁰5S²5P⁶
Lägg märke till hur det yttersta skalet (valensskalet) är fylld med 8 elektroner (eller 2 för helium).
* Liknande reaktivitet: På grund av deras fulla valensskal har ädla gaser en mycket låg tendens att få eller förlora elektroner. De är därför mycket oreaktiva och finns som enstaka atomer, som inte bildar molekyler lätt.
Varför klyftan?
Klyftan i atomantal mellan dessa element beror på fyllningen av d-orbitalerna (övergångsmetaller) i den periodiska tabellen. När du flyttar ner det periodiska tabellen blir D-Orbitals gradvis fyllda med elektroner. Det är därför det finns 18 element mellan Argon och Krypton och 18 mellan Krypton och Xenon.
Sammanfattning
Trots det till synes stora hoppet i atomantal delar Noble Gases Argon, Krypton och Xenon liknande kemiska egenskaper på grund av deras stabila, fyllda valenselektronskal. Denna vanliga egenskap leder till deras mycket låga reaktivitet och gör dem skiljer sig från andra element.
