1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

2 LiOH + Co₂ → Li₂co₃ + H₂O

2. Bestäm molförhållandet:

Den balanserade ekvationen visar att 2 mol LIOH reagerar med 1 mol Co₂.

3. Beräkna mullvadarna med CO₂ som behövs för att reagera med all LIOH:

* Eftersom molförhållandet är 2:1, skulle du behöva 0,15 mol LIOH / 2 =0,075 mol CO₂ för att reagera helt med all LIOH.

4. Jämför de tillgängliga mullvadarna med co₂ med de nödvändiga mullvadarna:

* Du har 0,08 mol Co₂, vilket är mer än de 0,075 mol som behövs för att reagera med all LIOH.

Slutsats:

Eftersom du har tillräckligt med co₂ för att reagera med all LIOH, är liH det begränsande reagenset .