* magnesium (mg) har 2 valenselektroner. Det tenderar att förlora Dessa elektroner för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal som de ädla gaserna. Detta resulterar i en +2 -laddning och bildar magnesiumjonen (mg²⁺).

* syre (O) har 6 valenselektroner. Det tenderar att vinst 2 elektroner för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal. Detta resulterar i en -2 -laddning och bildar oxidjonen (O²⁻).

Eftersom magnesium lätt tappar elektroner och syre lätt får dem, lockas de till varandra på grund av deras motsatta laddningar. Denna elektrostatiska attraktion mellan den positivt laddade magnesiumjonen och den negativt laddade oxidjonen bildar den joniska bindningen .

Den resulterande föreningen är magnesiumoxid (Mgo).