1. Förstå jämvikten
Blybromid (PBBR₂) är en sparsamt löslig jonisk förening. När det upplöses i vatten upprättar det en jämvikt:
`` `
PBBR₂ (S) ⇌ PB²⁺ (AQ) + 2BR⁻ (AQ)
`` `
2. Ställ in SOLUBILITY PRODUCT (KSP) -uttrycket
Löslighetsproduktkonstanten (KSP) för PBBR₂ är produkten av jonkoncentrationerna vid jämvikt, höjt till deras stökiometriska koefficienter:
`` `
Ksp =[pb²⁺] [br⁻] ²
`` `
3. Definiera mollöslighet
Molarlöslighet (er) är koncentrationen av metallkatjonen (PB²⁺ i detta fall) som upplöses i en mättad lösning. Eftersom förhållandet Pb²⁺ och BR⁻ är 1:2 är bromidkoncentrationen vid jämvikt 2s.
4. Ersätt i KSP -uttrycket
Ersätt de molära löslighetsuttryck i KSP -ekvationen:
`` `
Ksp =(s) (2s) ² =4s³
`` `
5. Slå upp KSP -värdet
KSP för PBBR₂ är 6,6 x 10⁻⁶ vid 25 ° C.
6. Lös för mollöslighet (er)
Nu kan du lösa för den molära lösligheten:
`` `
6.6 x 10⁻⁶ =4s³
s³ =1,65 x 10⁻⁶
S =∛ (1,65 x 10⁻⁶)
S ≈ 1,18 x 10⁻² m
`` `
Därför är den molära lösligheten för PBBR₂ i vatten ungefär 1,18 x 10⁻² m.
