1. Oförmåga att förklara spektra för multielektronatomer:
- Bohrs modell kunde bara exakt förklara vätespektrumet, som har en enda elektron.
- Det misslyckades med att förutsäga de spektrala linjerna av atomer med mer än en elektron, eftersom interaktioner mellan flera elektroner inte redovisades.
2. Underlåtenhet att förklara Zeeman -effekten:
- Zeeman -effekten hänvisar till splittring av spektrala linjer i närvaro av ett yttre magnetfält.
- Bohrs modell kunde inte förklara detta fenomen, eftersom det inte inkluderade de magnetiska egenskaperna hos elektroner.
3. Brist på förklaring för fin struktur:
- De spektrala väten, när de undersöks noggrant, uppvisar fin struktur, vilket innebär att de faktiskt består av flera nära åtskilda linjer.
- Bohrs modell kunde inte förklara denna fina struktur, som beror på relativistiska effekter och elektronens snurr.
4. Ingen förklaring till kemisk bindning:
- Bohrs modell gav ingen insikt i hur atomer binds ihop för att bilda molekyler.
5. Kvantisering av vinkelmoment:
- Medan Bohrs modell framgångsrikt förklarade kvantiseringen av energinivåer, visade sig dess antagande av kvantiserat vinkelmoment senare vara felaktigt med kvantmekanik.
6. Klassisk modell:
- Bohrs modell baserades på klassiska fysikbegrepp, såsom planetmodellen för atomen, som inte lyckades fullt ut fånga den verkliga naturen hos atomstrukturen.
Sammanfattningsvis:
Bohrs modell var ett viktigt steg mot att förstå atomen, men den hade flera begränsningar. Utvecklingen av kvantmekanik under 1920 -talet behandlade dessa brister och gav en mer exakt och fullständig bild av atomstrukturen.
