Varför dela med stökiometrisk koefficient?
* Konsekvent hastighet: Hastigheten för en reaktion definieras som förändringen i koncentrationen av en reaktant eller produkt över tid. Men hastigheten kan variera beroende på vilka arter du tittar på. Till exempel i reaktionen:
2A + B → 3C
Försvinnningshastigheten kan vara dubbelt så snabb som försvinnningshastigheten för B. För att få ett konsekvent mått på reaktionshastigheten måste vi redogöra för dessa skillnader i stökiometri.
* Relativa priser: Att dela med den stökiometriska koefficienten gör att vi kan uttrycka reaktionshastigheten när det gäller förändringshastigheten för någon reaktant eller produkt. Detta ger en mer fullständig bild av reaktionens framsteg.
Hur det fungerar:
1. stökiometriska koefficienter: Dessa siffror representerar de relativa mängderna för varje reaktant och produkt som är involverad i en balanserad kemisk ekvation.
2. förändringshastighet: Förändringshastigheten är förändringen i koncentrationen av en art över tid. Det kan vara positivt (för produkter, som de bildas) eller negativa (för reaktanter, som de konsumeras).
3. Beräkning: För att få den konsekventa reaktionshastigheten delar vi upp förändringshastigheten för varje art med dess stökiometriska koefficient.
Exempel:
Tänk på reaktionen:2no₂ (g) → n₂o₄ (g)
* no₂ försvinnande: -Δ [no₂]/Δt
* N₂O₄ Formation: +Δ [n₂o₄]/Δt
För att hitta reaktionshastigheten kan vi använda endera arter:
* reaktionshastighet: (-Δ [no₂] / Δt) / 2 =(+Δ [n₂o₄] / Δt) / 1
Nyckelpunkter:
* Reaktionshastigheten är alltid positiv .
* Denna metod gäller både reaktanter och produkter.
* Det är viktigt att använda en balanserad kemisk ekvation för att bestämma de korrekta stökiometriska koefficienterna.
Sammanfattningsvis:
Att dela hastigheten för förändring av en reaktant eller produkt genom dess stökiometriska koefficient gör att vi kan uttrycka reaktionshastigheten på ett konsekvent och meningsfullt sätt, oavsett vilken arter som övervakas. Detta är ett grundläggande koncept inom kemisk kinetik.
