Här är varför:
* fasövergångar kräver energi: Att ändra materiens tillstånd (t.ex. från fast till vätska eller vätska till gas) kräver energi för att bryta eller bilda intermolekylära bindningar.
* Energi går till att ändra tillståndet, inte temperatur: Den tillsatta eller borttagna värmeenergin används för att övervinna krafterna som håller molekylerna ihop, snarare än att öka deras kinetiska energi (vilket skulle höja temperaturen).
* konstant temperatur under övergången: Under fasövergången förblir temperaturen konstant även om värmen tillsätts eller avlägsnas. Detta beror på att energin används för att bryta eller bilda bindningar, inte för att öka temperaturen.
Exempel:
* smältande is: Is absorberar värmeenergi när den smälter i vatten, men temperaturen förblir vid 0 ° C (32 ° F) tills all isen har smält.
* kokande vatten: Vatten absorberar värmeenergi när det kokar i ånga, men temperaturen förblir vid 100 ° C (212 ° F) tills allt vatten har kokt bort.
Nyckel takeaway: Fasövergångar är isotermiska processer, vilket innebär att de förekommer vid en konstant temperatur.
